ระหว่างสถานะสุดท้ายกับสถานะเริ่มต้น เป็นลบ ภายใต้อุณหภูมิและความดันคงที่ การเปลี่ยนแปลงสถานะจะเกิดขึ้นเองหากการเปลี่ยนแปลงของพลังงานอิสระกิ๊บส์ Δ Gมีค่าเป็นลบการเปลี่ยน เฟสมีตัวอย่างที่เป็นประโยชน์ เช่น เมื่อน้ำแข็งละลายกลายเป็นน้ำที่อุณหภูมิ 0.01 °C ( T =  273.16 K) โดยมีเฟสของแข็งและของเหลวอยู่ในสภาวะสมดุล จากนั้น Δ H  = 79.71 พลังงานฟรี  แคลอรีต่อกรัมคือความร้อนแฝงของฟิวชัน และตามนิยาม ∆ เอส  =  ∆ H / ต  = 0.292 แคลอรีต่อกรัม∙Kคือการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี ตามมาทันทีว่า Δ G  = Δ H  −  T Δ Sเป็นศูนย์ ซึ่งบ่งชี้ว่าเฟสทั้งสองอยู่ในสภาวะสมดุล และไม่มีงานที่เป็นประโยชน์ใดๆ ที่สามารถสกัดได้จากการเปลี่ยนเฟส (นอกเหนือจากการทำงานกับชั้นบรรยากาศเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของความดันและปริมาตร ). นอกจากนี้ Δ Gเป็นค่าลบสำหรับT  > 273.16 K ซึ่งบ่งชี้ว่าทิศทางของการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นเองนั้นเปลี่ยนจากน้ำแข็งเป็นน้ำ และ Δ Gเป็นค่าบวกสำหรับT  < 273.16 K ซึ่งเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับของการแช่แข็ง